问题标题:
硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的过程如下:(1)以氮气、氢气为原料合成氨①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)___.a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时
问题描述:

硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的过程如下:

(1)以氮气、氢气为原料合成氨

①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)___.

a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3d.升高温度

②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的1516,则N2的转化率a1=___;

若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2___a1(填“>”、“<”或“=”)

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.

在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)___.

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b.在t2时,采取的措施一定是升高温度

c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.

①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___.

②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.

黄晶回答:
  (1)①a.选择适当的催化剂,不会引起化学平衡的移动,故错误;   b.增大压强,可以促使化学平衡正向移动,可以提高H2的转化率,故正确;   c.及时分离生成的NH3,可以促使化学平衡正向移动,可以提高H2的转化率,故正确;   d.升高温度会使得化学平衡逆向移动,降低反应物的转化率,故D错误;   故选:bc.      ②一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,达到平衡时,气体的总压强为原来的1516
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