问题标题:
如下的化学反应方程式属于歧化反应吗?NaIO3+?NaHSO3---?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O这个方程式属于歧化反应方程式吗?该怎么配平?
问题描述:

如下的化学反应方程式属于歧化反应吗?

NaIO3+?NaHSO3---?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O

这个方程式属于歧化反应方程式吗?该怎么配平?

胡运安回答:
  不属于歧化反应.歧化反应是指在反应中,氧化还原均作用于同一分子内部的反应.简单的说,这个反应中,IO3-化合价降低,是氧化剂,HSO3-化合价升高,是还原剂.显然不是同一分子内部的反应.关于配平:IO3----->I2,+5---->...
丁扣宝回答:
  IO3----->I2,+5---->0,得到电子5e×2(一个I2分子,两个I原子组成,所以×2)   HSO3----->SO42-,失去电子2e   公倍数为10   所以,系数方面,IO3-为2,HSO3-应该是5   请问为什么就能得到IO3-为2,HSO3-为5?
胡运安回答:
  从得失电子的角度。   IO3----->I2,+5---->0,得到电子5e×2   HSO3----->SO42-,失去电子2e   因为得失电子的绝对值是相等的。   也就是说,X个IO3得到5×X个电子   而Y个HSO3-失去2×Y个电子   5X=2Y   X:Y=2:5
查看更多
八字精批 八字合婚 八字起名 八字财运 2024运势 测终身运 姓名详批 结婚吉日
已出生未出生
化学推荐
热门化学推荐
付费后即可复制当前文章
《如下的化学反应方程式属于歧化反应吗?NaIO3+?NaHSO3---?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O这个方程式属于歧化反应方程式吗?该怎么配平?|初中化学问答-字典翻译问答网》
限时特价:5.99元/篇原价:20元