问题标题:
【向一密闭容器中充入amolA(g)和bmolB(g),并使其发生如下可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若保持温度和容器的容积不变,再向容器中充入amolA(g)和bmolB(g),重新平衡后,混合气体的平均相】
问题描述:

向一密闭容器中充入amolA(g)和bmolB(g),并使其发生如下可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

达到平衡后,若保持温度和容器的容积不变,再向容器中充入amolA(g)和bmolB(g),重新平衡后,混合气体的平均相对分子质量如何变化?

(1)若m+n>p+q,则混合气体的平均相对分子质量变大

(2)若m+n<p+q,则混合气体的平均相对分子质量变小

(3)若m+n=p+q,则混合气体的平均相对分子质量不变

姜国强回答:
  根据质量守恒.质量M=物质的量n*摩尔质量摩尔质量与相对分子量的数值一样,单位不一样.   1,反映后,总的物质的量变小,摩尔质量就变大,所以相对分子质量变大.   2,总的物质的量变大,相对分子质量变小.   3,同理,相对分子质量不变
包斯琴回答:
  不明白为什么(1)中总的物质的量变小,而(2)中总的物质的量变大
姜国强回答:
  密闭容器中的初始物质是A+B,由于是发生可逆反应,所有肯定有一部分的A+B变成了C+D,而反应是根据反应方程式进行,反应系数比就是反应过程中各物质的改变的物质的量之比。1,假设3A+4B=1C+2D,进行了1mol反应,就有3molA和4molB变成了1molC和2molD2,同理,明白?
包斯琴回答:
  如(2),我的理解是:1C+2D=3A+4B,开始通入1molC和2molD,平衡后,再通入1molC和2molD,相当于增大压强,平衡要向逆向移动,质量变为2倍,但物质的量小于2倍,所以平均分子质量应该增大,不知道这么理解错在哪?而且比较平均分子质量是与原平衡比,还是与开始投料时比,万分感谢!!
姜国强回答:
  本题的反应物已经确定,是amolA和bmolB。所以A+B------->C+D是反应的正方向。一旦密闭容器中加入的A和B接触满足反应条件,就会反应生成C和D。至于有多少A和B参加反应不知道。mA+nB-------------〉pC+qD始ab00转XaXbXcXd平a-Xab-XbXcXd2的条件就是Xa+Xb
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