问题标题：
已知：99℃时，Kw=1.0×10-12．在该温度下，测得0.1mol．L-1Na2A溶液pH=6．则下列说法正确的是（）A.H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A⇌2H++A2-B.0.1mol．L-1的H2A溶液pHC（NH4+）>C（H+）>C（OH-
问题描述：
已知：99℃时，Kw=1.0×10-12．在该温度下，测得0.1mol．L-1 Na2A溶液pH=6．则下列说法正确的是（）
A.H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A⇌2H++A2-
B.0.1mol．L-1的H2A溶液pHC（NH4+）>C（H+）>C（OH-）
陈志强回答：
99℃时，KW=1.0×10-12，则该温度下纯水中c（H+）=KW=1.0×10-6mol/L，纯水的pH=6；在该温度下，测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na2A是强酸强碱盐，则H2A是强酸，A．通过以上分析知H2A为强酸，其电离...
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