问题标题:
【某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是()A.一定含有C、H元素,不含O元素B.一定含有C、H元素,可能有O元素C.】
问题描述:

某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是()

A.一定含有C、H元素,不含O元素

B.一定含有 C、H 元素,可能有O元素

C.一定含有C、H、O三种元素

D.条件不足,不能判断

刘晓湘回答:
  先根据反应前后元素的种类不变,确定该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×(3244×100%)=3.2g,3.6g水中氧元...
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