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【:取8.14gNa2SO4与Na2CO3的混合物,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少并有气体放出,求产生的气体在标准状况下的体积.】
问题描述:

:取8.14gNa2SO4与Na2CO3的混合物,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少并有气体放出,求产生的气体在标准状况下的体积.

李小文回答:
  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl142233xm=233x/142Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl1061978.14g-xn=197*(8.14g-x)/106m+n=233x/142+197*(8.14g-x)/106=14.51gx=2.84gn=9.85gBaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑197449.85g...
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