问题标题:
在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LCl2,求1.反应消耗的HCl的物质的量2.被氧化的HCl的质量
问题描述:

在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LCl2,求

1.反应消耗的HCl的物质的量

2.被氧化的HCl的质量

丁燕回答:
  1、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol22.4Lxmol2.24L易得x=0.4mol2、关于被氧化的HCl,就是充当还原剂,Cl元素发生价态变化的那些HCl显然,HCl到MnCl没有价态变化,额到Cl2发生了价态变化.其中有一半的HCl变成了C...
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