问题标题:
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/L的浓盐酸反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1:2molKMnO4完全反应时,产生的Cl2在标况下的体积?2:被氧化的Hcl物质
问题描述:

高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应

高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/L的浓盐酸反应

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

1:2molKMnO4完全反应时,产生的Cl2在标况下的体积?

2:被氧化的Hcl物质的量?

VLAl2(SO4)3溶液含Al3+ag则SO42-的浓度

柳赛男回答:
  此反应中,HCl只有部分作还原剂,还有一部分只是起到酸的作用.   1、2KMnO4-------5Cl2↑   2mol5mol   2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol,标准状况下的体积为:   V=nVm=5molx22.4L/mol=112L   2、2KMnO4-------16HCl---------10HCl(被氧化的)---------5Cl2↑   2mol10mol   假设有2molKMnO4完全反应,则参加反应的HCl为16mol,其中被氧化的HCl为10mol.   (其中氯元素被氧化,由-1价变成0价,生成氯气.)   (16molHCl中被氧化的为10mol,生成5molCl2,另外6molCl-化合价没有变化,也就是产生2molKCl与2molMnCl2中的-1价的氯离子.)
孙岳明回答:
  、2KMnO4-------5Cl2↑2mol5mol???为什么5cl2是5mol?
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