问题标题:
我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L.(1)常温下CO2气体
问题描述:

我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L.

(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为______g.

(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算:

①石灰石中CaCO3的质量分数;

②反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数).

党力明回答:
  (1)根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为:1.1L×2.0g/L=2.2g   (2)设样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y   CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   100 111 44   x y 2.2g   100x
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