问题标题:
金属物质的量将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40ml稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8l,则这三种金属的物质的量之和为多少?
问题描述:

金属物质的量

将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40ml稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8l,则这三种金属的物质的量之和为多少?

刘丽敏回答:
  n(H2)=2.8/22.4=0.125摩尔因为Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属与氢气的化学计量数之比都是1:1,即物质的量之比为1:1所以三种金属的物质的量之和=n(H2)=0.125摩尔
查看更多
八字精批 八字合婚 八字起名 八字财运 2024运势 测终身运 姓名详批 结婚吉日
已出生未出生
化学推荐
热门化学推荐
付费后即可复制当前文章
《金属物质的量将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40ml稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8l,则这三种金属的物质的量之和为多少?|初中化学问答-字典翻译问答网》
限时特价:5.99元/篇原价:20元