问题标题:
【将足量的锌粒与50ml未知浓度的稀硫酸发生反应制取氢气,当稀硫酸完全反应时,用了5分钟时间,收集到1,12升氢气(标准状况下),计算(1)原稀硫酸溶液的物质的量浓度(2)用硫酸表示该化】
问题描述:

将足量的锌粒与50ml未知浓度的稀硫酸发生反应制取氢气,当稀硫酸完全反应时,用了5分钟时间,收集到1,12升氢气(标准状况下),计算(1)原稀硫酸溶液的物质的量浓度(2)用硫酸表示该化学反应的速率

刘春丽回答:
  (1)1.12L氢气(标准状况下)的物质的量为0.05mol,根据化学方程式H2SO4+Zn====ZnSO4+H21mol1molx0.05molx=0.05mol所以硫酸的浓度是c=0.0...
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