问题标题:
高二关于钠的化合物化学题计算一块表面已被氧化为氧化钠的钠块1.54g,将其投入到100g水中,充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应,求Na2O和Na的质量
问题描述:

高二关于钠的化合物化学题计算

一块表面已被氧化为氧化钠的钠块1.54g,将其投入到100g水中,充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应,求Na2O和Na的质量

郭定回答:
  用元素守恒做比较简单:   根据反应:Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2   由于“充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应”,因此,反应最终得到的是NaCl溶液,其中Na与Cl的物质的量之比为1:1   n(HCl)=0.03*2=0.06mol,则混合物中含钠:n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.06mol,其质量为:   0.06*23=1.38g   则混合物中含氧:1.54-1.38=0.16g,则:n(O)=0.16/16=0.01mol   因此,混合物中含Na2O:n(Na2O)=0.01mol,其质量为:0.01*62=0.62g   混合物中含Na:1.54-0.62=0.92g   因此,混合物中含Na2O0.62g,含Na0.92g
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