问题标题:
实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g?mL-1)配制500mL0.5mol?L-1的稀硫酸.已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒,还缺少的仪器是()A、容量瓶、13.6mL量筒
问题描述:

实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g?mL-1)配制500mL0.5mol?L-1的稀硫酸.已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒,还缺少的仪器是()

A、容量瓶、13.6mL量筒B、容量瓶、100mL量筒C、500mL容量瓶、100mL量筒D、500mL容量瓶、25mL量筒

李玉平回答:
  分析:   先根据c=1000ρwM计算出98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度,然后计算出配制500mL0.5mol/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积,据此选用量筒规格;然后根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择使用的仪器.   该浓硫酸的物质的量浓度为:c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,配制500mL0.5mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸的体积为:0.5mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.0136L=13.6mL,应该选用25mL量筒;配制500mL0.5mol/L的稀硫酸,应该选用500mL容量瓶,故选D.   点评:   本题考查了物质的量浓度的简单计算、配制一定物质的量浓度的溶液中选用仪器的方法,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化,明确配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器规格的原则.
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