问题标题：
实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g?mL-1）配制500mL0.5mol?L-1的稀硫酸．已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（）A、容量瓶、13.6mL量筒
问题描述：
实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g?mL-1）配制500mL0.5mol?L-1的稀硫酸．已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（）
A、容量瓶、13.6mL量筒B、容量瓶、100mL量筒C、500mL容量瓶、100mL量筒D、500mL容量瓶、25mL量筒
李玉平回答：
分析：
先根据c=1000ρwM计算出98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度，然后计算出配制500mL0.5mol/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积，据此选用量筒规格；然后根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择使用的仪器．
该浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.0136L=13.6mL，应该选用25mL量筒；配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，应该选用500mL容量瓶，故选D．
点评：
本题考查了物质的量浓度的简单计算、配制一定物质的量浓度的溶液中选用仪器的方法，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器规格的原则．
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