问题标题:
把足量的Agcl放入1L1mol/L的盐酸溶液中溶解度是多少?(g/L)
问题描述:

把足量的Agcl放入1L1mol/L的盐酸溶液中溶解度是多少?(g/L)

蒲小勃回答:
  298K时AgCl的溶度积是:1.56*10^-10设溶解的AgCl质量是S,则反应生成的Ag+和Cl-浓度是S/144.5AgCl===Ag++Cl-144.51mol1molSS/144.5S/144.5总的Ag+和Cl-浓度分别是是S/144.5和(1+S/144.5),根据溶...
刘二年回答:
  真的很感谢但是有这么麻烦吗?答案只写了三步:C(cl-)=1.0mol/LC(Ag+)=1.56*10^-10mol/L溶解度S=1.56*10^-10*143.5=2.24*10^-8g/L没看懂、。。。怎么办·
蒲小勃回答:
  答案是使用了我的约等于那个方程,1.56*10^-10=(S/144.5)*(1+S/144.5)约等于(S/144.5)*1Cl的总浓度=HCl电离的Cl浓度+AgCl溶解产生的Cl浓度=1+(远小于1的一个量)=1Ag总浓度=溶度积1.56*10^-10除Cl的总浓度=1.56*10^-10mol/L溶解了的AgCl浓度=Ag总浓度,再将浓度乘以相对分子质量,就是以g/L为单位的溶解度了
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