问题标题:
将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,可产生0.3mol气体.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,其质
问题描述:

将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,可产生0.3mol气体.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,其质量为43.7g,则上述反应中生成NO气体的体积(标况下)为()

A.22.4L

B.11.2L

C.33.6L

D.6.72L

方健梅回答:
  氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g,沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g,物质的量为25.5g17g/mol=1.5mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量,令NO的物质的量为xmol...
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