问题标题:
【将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求:①组成这种化合物的各元素的质量比;②组成这种化合物的各元素的原子个数比;③写出该化合物的化学式.】
问题描述:

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求:

①组成这种化合物的各元素的质量比;

②组成这种化合物的各元素的原子个数比;

③写出该化合物的化学式.

聂伟回答:
  燃烧以后得8.8g二氧化碳和5.4g水,为0.2mol二氧化碳和0.3mol水,即产生0.2mol碳和0.6mol氢.可计算出碳氢质量和为3g,则化合物中含氧质量为1.6g,氧元素物质的量为0.1mol,即得物质的量C:H:O=2:6:1,则该化合物的化学式为C2H6O或C2H5OH.   (1)C、H、O三种元素的质量比=12×2:6:16=12:3:8   (2)C、H、O的原子个数比=2:6:1   (3)该化合物的化学式有两种情况:C2H6O或C2H5OH.
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