问题标题:
【工业上在制取硫酸的过程中为防止多余的二氧化硫气体污染空气,常用氢氧化钠溶液来吸收,若用去80g含氢氧化钠0.2mol的溶液,则:1能吸收二氧化硫多少克2原氢氧化钠溶液的质量分数是多】
问题描述:

工业上在制取硫酸的过程中为防止多余的二氧化硫气体污染空气,常用氢氧化钠溶液来吸收,若用去80g含氢氧化钠0.2mol的溶液,则:

1能吸收二氧化硫多少克

2原氢氧化钠溶液的质量分数是多少?

氢氧化钠0.2mol的溶液比较稀,密度可看作1克/毫升

80g含氢氧化钠0.2mol的溶液中氢氧化钠的质量=80*0.2*40/1000=0.64g(解释一下)

设0.64克氢氧化钠能吸收X克SO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

80---------64

0.64------X

X=0.512g

原氢氧化钠溶液的质量分数=0.64/80=0.8%

还有没有另外几种方法???

钱小龙回答:
  为什么这么算?   质量分数:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比   在所述的题中   溶液质量是80g   溶质NaOH的物质的量是0.2mol,即质量mNaOH=0.2mol*40g/mol=8g   原溶液的质量分数w=8g/80g*100%=10%   2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O   21   0.2molx   x=0.1mol   mSO2=0.1mol*64g/mol=6.4g   1能吸收二氧化硫6.4g   2原氢氧化钠溶液的质量分数是10%
檀东锵回答:
  LZ的答案ms有点不对啊   80g含NaOH0.2mol的溶液,也就是80g溶液中氢氧化钠一共0.2mol   那么NaOH的质量就是0.2*40=8g   所以2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O   80---------64   8----------X   X=6.4g   那么质量分数就是8/80*100%=10%   LZ估计是把0.2mol看成事0.2mol/L了
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