问题标题:
关于高中化学金属Na部分的题Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数是0.2mol.这句话是错的么?在这个反应中,生成1molO2只转移两个电子,之后应该怎么考虑呢?1mol氧气与足量
问题描述:

关于高中化学金属Na部分的题

Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数是0.2mol.

这句话是错的么?在这个反应中,生成1molO2只转移两个电子,之后应该怎么考虑呢?

1mol氧气与足量的钠反应,转移的电子数又怎么算?

邓亮回答:
  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2   就有O元素自己化合价改变了   看O的化合价从-1到0,一个O原子转移的电子是1   1生成1molO2时转移的电子为2mol.   n(O2)=1.12/22.4=0.05(mol)   转移的电子数=0.05*2=0.1mol
查看更多
八字精批 八字合婚 八字起名 八字财运 2024运势 测终身运 姓名详批 结婚吉日
已出生未出生
化学推荐
热门化学推荐
付费后即可复制当前文章
《关于高中化学金属Na部分的题Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数是0.2mol.这句话是错的么?在这个反应中,生成1molO2只转移两个电子,之后应该怎么考虑呢?1mol氧气与足量|高中化学问答-字典翻译问答网》
限时特价:5.99元/篇原价:20元