问题标题：
【以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电】
问题描述：
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol
刘宇驰回答：
A．根据得失电子知，a中H元素由-1价变为+1价，所以a电极是负极，b是正极，原电池放电时，钠离子向正极b移动，故A错误；
B．二氧化锰能作双氧水的催化剂，而不是作BH4-的催化剂，故B错误；
C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正确；
D．每消耗1mol H2O2，转移的电子的物质的量=1mol×2×[-1-（-2）]=2mol，故D错误；
故选C．
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