问题标题:
【1.将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混和后.放入试管中加热.充分反应后.求试管中剩余固体物质的质量.2.8克氢气完全燃烧需要氧气多少克?可生成水多少克?】
问题描述:

1.将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混和后.放入试管中加热.充分反应后.求试管中剩余固体物质的质量.

2.8克氢气完全燃烧需要氧气多少克?可生成水多少克?

邵达友回答:
  1.将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混和后.放入试管中加热.充分反应后.求试管中剩余固体物质的质量.   2KClO3=2KCl+3O2↑   245.149   4.9.x   x/149=4.9/245   x=2.98   根据方程式可算出,原4.9g的KClO3分解可生成2.98克的KCl固体,然后1.62克MnO2做的是反应的催化剂,反应前后的质量不会发生变化,也属于固体,因此最后得到的固体总质量为2.98+1.62=4.6(克).   2.8克氢气完全燃烧需要氧气多少克?可生成水多少克?   2H2+O2===2H2O   4.32.36   8.X.Y   X/32=8/4   X=64   Y/36=8/4   Y=72
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