问题标题:
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次
问题描述:
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得的相关实验数据记录如下(不计实验中产生的误差):
第一次第二次第三次
所取合金的质量/g252525
所用稀硫酸的质量/g125160100
生成的氢气的质量/g0.40.40.4
(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数.
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为——,合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.
蔡鸿明回答:
设该铜锌合金中锌的质量为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
X0.4g
65/X=2/0.4g
X=13g
该铜锌合金中锌的质量分数=13g/25g*100%=52%
当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1:4,合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.
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