问题标题:
【高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数】
问题描述:

高中化学反应原理水解电离题

某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数

唐文芳回答:
  HF酸的电离方程式:HF=(可逆)H++F-   在混合溶液中,由HF电离出的H+的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100:1,所以,有HF电离而消耗的HF可以忽略不计,这样的话溶液中H+浓度10^-4mol/L,F-浓度0.1mol/L,HF浓度0.1mol/L.   由K=c(H+)*c(F-)/c(HF)得:   k=10^-4
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