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(1)某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定.取废水50g,用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和,如右图所示.请你计算废水中盐酸的溶质质量分数.(写
问题描述:

(1)某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定.取废水50g,用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和,如右图所示.请你计算废水中盐酸的溶质质量分数.(写出具体的计算过程)

在测定时,有同学发现在反应过程中,溶液有温度的变化,于是他们进一步进行了探究.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:

加入盐酸体积V/mL2468101214161820
测得溶液温度t/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
(2)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线.

(3)根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因.

①加入盐酸的量在2~10mL之间时:氢氧化钠与盐酸反应放出热量氢氧化钠与盐酸反应放出热量;

②加入盐酸的量在10~20mL之间时:反应完全后,加入盐酸起到冷却的作用反应完全后,加入盐酸起到冷却的作用.

(4)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?答:由氢氧化钠的物理性质可知所设计的实验不合理,因为固体氢氧化钠溶于水也要放热,因而不能确定变化过程中的热效应是反应中产生的,还是溶解时产生的由氢氧化钠的物理性质可知所设计的实验不合理,因为固体氢氧化钠溶于水也要放热,因而不能确定变化过程中的热效应是反应中产生的,还是溶解时产生的.

丁其伯回答:
  (1)①设氯化氢的质量为X. NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.520g×2% X 4020g×2%=36.5X X=0.365g稀盐酸的质量分数为:0.365g50g×100%=...
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