问题标题:
某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时,发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应,并产生大量气体.[提出问题]产生气体的成分是什么呢?[分析讨论]经分析讨论,大家认为产生的
问题描述:

某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时,发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应,并产生大量气体.

[提出问题]产生气体的成分是什么呢?

[分析讨论]经分析讨论,大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体,经进一步查验后确认没有SO3和O2,于是大家决定进一步探究气体成分.

[提出猜想]猜想①:产生的气体仅为SO2;猜想②:产生的气体仅为H2;你认为猜想③___.

[查阅资料]SO2是一种有毒气体,不能燃烧,能使红色的品红溶液变为无色,是一种主要大气污染物.H2则不能使红色品红溶液褪色.铜与浓硫酸反应时,硫酸总会剰余.

[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验

(1)图中X为___溶液.

(2)由以上实验可知:猜想___(填①、②、③)正确.则铜与浓硫酸反应的化学方程式为___.

(3)实验结束后,有同学认为在处理图中反应①试管中残液时,应先用水将残液稀释,正确的操作方法是___.

(4)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中,其原因是___.(用方程式表示)

韩文鹤回答:
  [提出猜想]猜想①:产生的气体仅为SO2;猜想②:产生的气体仅为H2;你认为猜想③产生的气体为SO2和H2的混合气体.   (1)检验二氧化硫可用品红溶液,故图中X为品红溶液.   (2)由红色的品红溶液变为无色说明气体中含有二氧化硫,气体不能燃烧说明没有氢气.故猜想①正确.则铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O.   (3)实验结束后,①试管中的酸液浓度还是比较大,溶于水时会放出大量的热,故应先用水将残液稀释,正确的操作方法是将残夜慢慢地加入水中,并不断搅拌.   (4)二氧化硫有毒,要进行处理,可将多余的气体应通入装有NaOH溶液的烧杯中,让氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.   故答案为:   猜想③产生的气体为SO2和H2的混合气;   (1)品红;(2)①;Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O;   (3)将残液慢慢地加入水中,并不断搅拌;(4)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
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