问题标题:
【实验室用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制过程中需要的仪器有______;(2)应量取的浓硫酸的体积为______mL;(3)配制时】
问题描述:

实验室用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制过程中需要的仪器有______;

(2)应量取的浓硫酸的体积为______mL;

(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______;

A.用50mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.先在烧杯中加入适量水(约100mL),用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积,沿烧杯壁倒入烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作______;若加蒸馏水时不慎超过了刻度______.

高洪尧回答:
  (1)配制过程包括:计算浓硫酸的体积;量取浓硫酸用到10mL量筒;稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒;冷却、转移,用到500mL容量瓶;洗涤烧杯和玻璃棒;定容时用到胶头滴管,所以使用到的仪器有:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、...
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