问题标题:
某学生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL,探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用:①25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);②98%的硫酸(ρ=1.8g/mL)。请回答下列问题:(1)配制该硫酸溶
问题描述:
某学生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL,探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用:①25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);②98%的硫酸(ρ=1.8g/mL)。请回答下列问题:
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
(2)本配制实验需所选用硫酸的体积为 mL。
(3)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,观察有白色沉淀出现。试回答:如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全?
。
(4)将所配稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)3胶体中至过量,观察到的现象是
,反应的离子方程式为 。
(5)将标号为②的浓硫酸与等体积水混合,其质量分数 49﹪(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”)。
(6)经探究知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。实验测得,反应中生成了标准状况下的SO2气体44.8L,则耗氧化剂的物质的量为 mol。
陈育新回答:
(1)100(1分)(2)20.0(1分)(3)静置,往上层清液中继续加入BaCl2溶液,如无白色沉淀产生,则SO42-已沉淀完全,反之,没有沉淀完全。(2分)(4)先产生红褐色沉淀,然后沉淀溶解...
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