问题标题:
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子,A为中心原子,X为与中心原子相结
问题描述:
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数.分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为:
i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;
ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;
iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;
iv、其他.
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
n+m | 2 | ______ |
VSEPR理想模型 | ______ | 正四面体 |
价层电子对之间的理想键角 | ______ | 109°28′ |
(3)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合.请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:______,SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl______(选填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F.
(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断SO32-离子的空间构型:______.
巩敦回答:
(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°,
故答案为:n+m4VSEPR理想模型直线形价层电子对之间的理想键角180°(2)H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对,所以分子的构型为V形;
水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i,应有∠H-O-H<109°28′,故答案为:V形;∠H-O-H<109°28′;
(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl>SO2F2分子中∠F-S-F,故答案为:四面体;>;
(4)该离子中价层电子对个数=3+12
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