问题标题:
【高中化学计算题(金属)质量均为Mg的钠、锌、铝三种金属分别与VLnmol/L的稀硫酸反应质量均为Mg的钠、锌、铝三种金属分别与VLnmol/L的稀硫酸反应,由于硫酸的量不确定,所产生氢气】
问题描述:

高中化学计算题(金属)质量均为Mg的钠、锌、铝三种金属分别与VLnmol/L的稀硫酸反应

质量均为Mg的钠、锌、铝三种金属分别与VLnmol/L的稀硫酸反应,由于硫酸的量不确定,所产生氢气的体积出现下列四种情况

A)Na>Al=ZnB)Na>Al>ZnC)Na=Al>ZnD)Al>Na>Zn

气体体积均在相同状况下测定.试确定各种情况下金属质量的取值范围.

(A)_______(B)________(C)________(D)__________

(A)M≽65nV(B)46nV

黄卫忠回答:
  由于Na可以和水反应,所以当酸过量的时候,产生的氢气分别为:M/23、2M/65、M/27,这样就可以得出消耗金属的量,最多的是Zn,其次是Al,再之时Na①若要A的情况,则就是稀硫酸的量相同,且三种金属均过量,也就是M过量所以:Zn...
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