问题标题:
一道高一化学计算题(非金属及其化合物那部分的)用20mL18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO2-4离子浓度为3.18mol/L.试求溶液
问题描述:

一道高一化学计算题(非金属及其化合物那部分的)

用20mL18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO2-4离子浓度为3.18mol/L.试求溶液中CuSO4的物质的量浓度.

解析说随着反应的进行,浓H2SO4会变稀,即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4.被还原的H2SO4为:n(SO2)=18.4mol/L×0.02L-3.18mol/L×0.1L=0.05mol.

那个被还原的H2SO4到底指哪部分啊我不太理解...

李文舜回答:
  这里被还原的H2SO4指的是与铜发生反应的浓硫酸,这部分硫酸被还原.   不清楚的请继续提问,
片兆宇回答:
  哦原来如此啊!!!谢谢~~~
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