问题标题:
室温下,pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中,由水电离的C(H+)相同,则a和b的关系是(A.a=bB.a>bC.a+b=14D.a
问题描述:

室温下,pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中,由水电离的C(H+)相同,则a和b的关系是(

A.a=bB.a>bC.a+b=14D.a

邓剑勋回答:
  Fe3++3H2O====Fe(OH)3+3H+   (CO3)2-+H2O===HCO3-+OH-   HCO3-+H2O===H2CO3+OH-   H2O==H++OH-   FeCl3中,H+来源于Fe3+的水解以及水的电离,OH-全部来源于水的电离.   pH=a,那么pOH=14-a=-logc(OH-)   K2CO3中,OH-来源于(CO3)2-的水解以及水的电离,而H+全部来源于水的电离.   pH=b=-logc(H+)   题目说,水电离的H+一样多,也就是说FeCl3中水电离的H+(OH-)跟K2CO3中水电离的H+一样多.那么,就有14-a=b   a+b=14
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