问题标题:
氯化钾溴化钾混合物通入过量氯气将氯化钾和溴化钾的混合物13.4克溶于水,配置成500毫升溶液,通过过量氯气充分反应后,将溶液蒸干,得到固体11.175克,则所配置的溶液中钾离子,氯离子,溴离
问题描述:

氯化钾溴化钾混合物通入过量氯气

将氯化钾和溴化钾的混合物13.4克溶于水,配置成500毫升溶液,通过过量氯气充分反应后,将溶液蒸干,得到固体11.175克,则所配置的溶液中钾离子,氯离子,溴离子的物质的量浓度之比为多少

梁建宏回答:
  2KBr+Cl2=2KCl+Br2△m   289   x13.4-11.175解得:x=0.05mol   元素守恒:最后总的KCl的物质的量=11.175/74.5=0.15mol   则原KCl的物质的量=0.15-0.05=0.1mol   所以K+:Cl-:Br-=3:2:1同一溶液中物质的量比=浓度比.
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《氯化钾溴化钾混合物通入过量氯气将氯化钾和溴化钾的混合物13.4克溶于水,配置成500毫升溶液,通过过量氯气充分反应后,将溶液蒸干,得到固体11.175克,则所配置的溶液中钾离子,氯离子,溴离|初中化学问答-字典翻译问答网》
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