问题标题:
煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染,科学上用熟石灰来完全吸收SO2.其反应式为:SO2+Ca(0H)2=CaSO3=H20.某工厂每天燃烧含硫的煤1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分
问题描述:

煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染,科学上用熟石灰来完全吸收SO2.其反应式为:

SO2+Ca(0H)2=CaSO3=H20.某工厂每天燃烧含硫的煤1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?

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刘显全回答:
  设需要质量分数为92.5%的熟石灰的质量为X4t=4000KgS+O2=点燃=SO2SO2+Ca(0H)2=CaSO3+H20根据化学方程式得到如下关系式:S---------Ca(0H)232744000Kg*1%...
高玄怡回答:
  你能把原理讲一下,也就是为什么,我今天下午科学期中考啊,为什么是X*92.5%而不是X呢?
刘显全回答:
  你好!一个硫原子反应生成一个二氧化硫分子,一个二氧化硫分子需要一个氢氧化钙分子,所以他们的个数比为1:1,由此建立关系,找出质量比即可计算,祝你学习进步!祝你期中考试取得优胜成绩!
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