问题标题:
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:______;(2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=______;(3)比较下列大小(填“>”“<
问题描述:

(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:______;

(2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=______;

(3)比较下列大小(填“>”“<”)

A.原子半径:Cl______Na B.酸性:H2CO3______H2SiO3;

(4)某元素R气态氢化合物的化学式RH3,其最高价氧化物中含氧量为20/27,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是______.

(5)反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下,该反应进行的快慢顺序为______.

①v(A)=0.15mol/(L•s) ②v(B)=0.6mol/(L•s)

③v(C)=0.5mol/(L•s) ④v(D)=0.45mol/(L•s)

李抗回答:
  (1)含有8个质子的原子为O原子,原子含有10个中子,其质量数=10+8=18,故该核素的符号为:818O,   故答案为:818O;   (2)两种离子aX2-和bXn+具有相同的核外电子排布,说明核外电子数相同,则a+2=b-n,整理得a=b-n-2,   故答案为:b-n-2;   (3)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Cl<Na;同主族自上而下非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,故酸性H2CO3>H2SiO3,故答案为:<;>;   (4)元素R气态氢化合物的化学式RH3,则R的最低负化合价为-3,其最高正化合价为+5,最高价氧化物为R2O5,令R的相对原子质量为a,则2a:80=(1-2027
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