问题标题:
【已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是①加少量CH3COONH4固体②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升】
问题描述:

已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是

①加少量CH3COONH4固体②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度()

A.②⑤

B.①③⑥

C.②③⑤

D.①③

卢晓菁回答:
  ①加少量CH3COONH4固体,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,CH3COOH的浓度增大,则比值减小,故错误;   ②加少量H2SO4,电离平衡逆向移动,c(H+)增大,CH3COOH的浓度增大,氢离子浓度增大的程度更大,所以比值增大,故正确;   ③加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则比值减小,故错误;   ④加入烧碱溶液,反应生成CH3COO-,c(H+)减小,促进CH3COOH的电离,则比值减小,故错误;   ⑤弱电解质的电离为吸热过程,升高温度促进电离,则比值增大,故正确;   ⑥弱电解质的电离为吸热过程,降低温度抑制电离,氢离子的浓度减小,所以比值减小,故错误.   故选A.
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