问题标题:
将0.08molKMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到amolO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中.(1)请配平下列方
问题描述:

将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中.

(1)请配平下列方程式:______KMnO4+______HCl-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O

(2)上式反应中的还原剂是______,当还原剂失去1mol电子时,氧化产物的物质的量为______.

(3)a+b的最大值为______,a+b最小值为______.

(4)当 a+b=0.18时,残留固体的质量为______.

胡瑞飞回答:
  (1)Mn元素的化合价降低5,Cl元素的化合价升高1,由电子守恒和原子守恒可知,反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;故答案为:2;16;2;2;5;8;(2)在氧化还原反应中得电子价态降低的物质为氧化剂,反...
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