问题标题:
【标准状况下15gco2和co的混合气体的体积为10.08L,在混合气体中再加入11.2LO2,点燃完全反应之后,气体回到标准状况下的密度和组成是多少?继续将此气体通过足量的NaOH溶液,此时气体中所含氧原子】
问题描述:
标准状况下15gco2和co的混合气体的体积为10.08L,在混合气体中再加入11.2LO2,点燃完全反应之后,
气体回到标准状况下的密度和组成是多少?继续将此气体通过足量的NaOH溶液,此时气体中所含氧原子数目与多少个硫酸中所含氧原子数目相同?
程国辉回答:
混合气体的物质的量=V/Vm=10.08L/22.4L/mol=0.45mol
设混合气体中含CO2和CO的物质的量分别为X、Y
X+Y=0.45mol
44X+28Y=15g
解得X=0.15mol
Y=0.3mol
11.2LO2的物质的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
2CO+O2=点燃=2CO2
212
0.3molZW
Z=0.15mol
W=0.3mol
剩余氧气的物质的量=0.5mol-0.15mol=0.35mol
CO2一共的物质的量=0.15mol+0.3mol=0.45mol
气体回到标准状况下的密度
=(0.45mol*44g/mol+0.35mol*32g/mol)/(0.45mol*22.4L/mol+0.35mol*22.4L/mol)
=1.73g/L
继续将此气体通过足量的NaOH溶液,CO2与氢氧化钠反应,剩余气体为O2,O2物质的量为0.35mol.
若所含氧原子数目与硫酸中所含氧原子数目相同,则存在如下关系:
2O2→4O→H2SO4
21
0.35moln
n=0.175mol
硫酸的分子个数N=nNA=0.175mol*6.02*10^23mol^-1=1.0535*10^23个
答:气体回到标准状况下的密度是1.73g/L
组成是0.35molO2和0.45molCO2
最后气体中所含氧原子数目与1.0535*10^23个硫酸中所含氧原子数目相同
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