问题标题:
【过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)微溶于水,广泛应用于环境消毒.一种制备过氧化钙晶体的实验流程如图(1)反应Ⅰ的化学方程式为___,该反应属于___(填基本反应类型).(2)操作a得到的CaCl2】
问题描述:

过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)微溶于水,广泛应用于环境消毒.一种制备过氧化钙晶体的实验流程如图

(1)反应Ⅰ的化学方程式为___,该反应属于___(填基本反应类型).

(2)操作a得到的CaCl2溶液中仍有浑浊,可能的原因是___(填一条).

(3)反应Ⅱ中没有元素化合价发生改变,其化学方程式为___.

(4)CaO2中O元素的化合价为___,CaO2中钙元素和氧元素质量比为___.

林示麟回答:
  (1)反应Ⅰ中,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,属于复分解反应.   故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;复分解反应.   (2)操作a是过滤,过滤后得到的CaCl2溶液中仍有浑浊,可能的原因是滤纸破损,过滤时液面高于滤纸边缘等.   故填:滤纸破损(或过滤时液面高于滤纸边缘).   (3)反应Ⅱ中没有元素化合价发生改变,氯化钙和过氧化氢、氨水、水反应生成过氧化钙和氯化铵,其化学方程式为:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.   故填:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.   (4)设CaO2中O元素的化合价为x,   钙元素的化合价是+2,根据题意有:(+2)+x×2=0,   x=-1,   CaO2中钙元素和氧元素质量比为:(40×1):(16×2)=5:4.   故填:-1; 5:4.
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