问题标题:
海水中Mg2+的浓度约为1.29g/kg,海水的平均密度1.024g/cm3KspMg(oH)2=1.1x10的负11,求使Mg2+沉淀的最小浓度
问题描述:

海水中Mg2+的浓度约为1.29g/kg,海水的平均密度1.024g/cm3KspMg(oH)2=1.1x10的负11,求使Mg2+沉淀的最小浓度

邵瑞华回答:
  海水的密度=1.024g/ml=1.024×10^-3kg/ml   那么海水中镁离子的密度=(1.024×10^-3kg/1ml)×(1.29g/1kg)=1.32×10^-3g/ml=1.32g/L   镁的相对分子质量是24g/mol,那么海水中镁离子的浓度=(1.32g/L)÷(24g/mol)=0.055mol/L=0.055M   Ksp=[Mg2+][OH-]^2=0.055[OH-]^2=1.1×10^-11[OH]-=1.4×10^-5   在沉淀中,[Mg2+]=1/2[OH-]=7×10^-6
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