问题标题:
将ph5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
问题描述:

将ph5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?

李从信回答:
  稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1   稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L   硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L   所以最后[SO42-]:[H+]=1:100
金国华回答:
  解释一下   稀释后,溶液PH可视为7   硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L
李从信回答:
  解释一下稀释后,溶液PH可视为7硫酸根离子被稀释5000倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L   不好意思,中间稀释倍数写错了,是5000
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